离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。设r阳为阳离子半径，r阴为阴离子半径。r阳+r阴=键长。r阳/r阴与晶体类型有关。三者属于同一主族，离子半径从上到下依次增大：即钾离子＞钠离子大于锂离子原子序数：31119元素名称：锂钠钾元素符号：Li

钡离子和碳酸根离子，硫酸根离子，亚硫酸根离子产生沉淀。钡是碱土金属元素，是周期表中ⅡA族的第六周期的元素，是碱土金属中活泼的元素，是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属。由于钡的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物是重晶石（硫酸钡）和毒重石（碳酸钡），二者皆不溶于水。

硫酸氢根离子是强酸的酸根离子，会在水溶液中完全电离成硫酸根离子和氢离子，所以可以和氢离子共存。若离子之间发生化学反应并且生成气体、沉淀、双水解反应、络合反应、氧化还原反应或难电离物质则不能共存。

铵根离子化学式是：NH₄+。铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。一般被视为金属离子。铵是一种阳离子，化学式：NH₄+。是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金

铝是+3价，铝只有一种氧化物，铝离子是在化学反应中，铝原子失去电子，从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷，带电荷的铝原子叫做铝离子，所以铝是+3价。铝离子在弱酸性溶液（加入pH5.0～6.0的缓冲溶液）中，铝离子与过量的EDTA络合，用氯化锌标准溶液滴定过量的EDTA。然后加入过量的氟化钠，F-与络

离子强度是溶液中离子浓度的量度，是溶液中所有离子浓度的函数。离子化合物溶于水中时，会解离成离子。水溶液中电解质的浓度会影响到其他盐类的溶解度。离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

负氧离子又叫做空气负离子或空气负氧离子。负氧离子的简称是NAI，因为NAI的主要成分是负氧离子，所以NAI经常被称为空气负氧离子。负氧离子是带负电荷的单个气体分子和轻离子团的总称。负氧离子的作用NAI能够破坏细菌病毒电荷的屏障及细菌细胞活性酶的活性。NAI作为活性氧的重要成员之一，由于其带负电荷在结

因为氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，电离成钠离子和氢氧根离子。而钠离子和氢氧根离子是溶于水的，所以氢氧化钠在水中是以离子形式存在，因此不是沉淀。沉淀：悬浮颗粒在重力作用下从水中分离的过程；从过饱和溶液中析出的难溶物质的过程；由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。

四水合铜离子是蓝色，与四氨合铜离子相似，但后者蓝色较深。氯是比水强的配体，造成Cu2+的d-d跃迁所需能量提高，跃迁所需波长减小。这是氮原子的给电子能力强，四氨合铜离子和四水合铜离子的配位键强度不同。离子的电子云分布有区别。

离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强，熔沸点越高。离子晶体由离子键决定，与晶体的堆积方式，离子的电荷量，离子的半径有关。可以用静电力公式记忆，与电荷量成正比，与半径成反比。

常见的金属离子有铜离子，亚铁离子，铁离子，钠离子，钾离子。每个离子的颜色分别是：1、铜离子，蓝色，含有铜离子的溶液呈现蓝色；2、亚铁离子，浅绿色，在溶液中，加入NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成绿色；3、铁离子，黄色，在溶液中呈现黄色；4、钠离子，呈现黄色，焰色反应，火焰颜色呈黄色；5、钾离子

在水溶液中，有些离子是有色的。常见的有色离子有：铜离子蓝色；亚铁离子浅绿色；铁离子几近无色的淡紫色；锰离子浅粉色；钴离子粉色；镍离子绿色；亚铬离子蓝绿色；铬离子绿色；镉离子蓝绿色；金离子金黄色；高锰酸根离子紫红色；锰酸根离子墨绿色；铬酸根离子黄色；重铬酸根离子橙色；硫氰合铁络离子血红色；四氯合铜络离